Os alunos aqueceram em banho maria, tubos de ensaio com uma pequena quantidade de tiossulfato de sódio, que é um sal hidratado de fórmula química Na2S2O35H2O. Em alguns instantes observou-se que o sal estava totalmente líquido. Eles reservaram o tubo de ensaio para aguardar seu resfriamento a temperatura ambiente. Enquanto aguardavam, houve a discussão sobre se o sal derreteu ou dissolveu. Observando a fórmula química desse sal e construindo uma resposta a partir das contribuições das hipóteses de alguns alunos, foi concluído que o sal dissolveu na sua água de hidratação. Após aguardarem alguns minutos os alunos perceberam que o sistema ainda estava líquido. Em seguida, um pequeno cristal do sal sólido foi adicionado ao sistema alterando seu aspecto, observando uma cristalização. A partir da análise de algumas informações fornecidas em uma tabela da apostila, os alunos perceberam que o sistema formado constituía uma solução supersaturada.
A prática foi preparada para que os alunos compreendessem o processo de dissolução de um sal hidratado e a formação de um tipo de solução, denominada supersaturada, que apresenta uma grande instabilidade.
