Compreender como as reações de equilíbrio químico ocorrem e reagem em função de uma perturbação externa, foi o objetivo da prática  no Laboratório.

Os alunos avaliaram a interferência da adição de um ácido (ácido clorídrico) e de uma base (hidróxido de sódio) em uma reação de equilíbrio químico.

No tubo de ensaio os alunos tinham a seguinte reação de equilíbrio dinâmico: 2CrO₄^2-_(aq) + 2H⁺_(aq)  ↔ Cr₂O₇^2-_(aq) + H₂O_(l)

O íon cromato em solução apresenta a cor amarela e o íon dicromato, em solução, a cor laranja. A solução torna-se amarela ou laranja dependendo de qual íon estiver em maior concentração na solução e o acréscimo de um ácido ou de uma base desloca a reação para formação de um determinado íon e muda a coloração. Os alunos compreenderam que acrescentar o ácido clorídrico na solução desloca o equilíbrio para formar mais dicromato (laranja) e o acréscimo do hidróxido de sódio desloca o equilíbrio para formar mais cromato de coloração amarela.